欄目: 學習方法 學科素養(yǎng) 學科核心素養(yǎng)   作者:佚名   熱度:

  化學給人以知識,化學史給人以智慧。

  每一個高中生不僅要學好化學知識,更要能依據化學方法探究未知世界,這也是化學核心素養(yǎng)的體現,高中有五大化學核心素養(yǎng),接下來為大家一一講解。

  素養(yǎng)一:宏觀辨識與微觀探析

  能通過觀察、辨析一定條件下物質的形態(tài)及變化的宏觀現象,初步掌握物質及其變化的分類方法,并能運用符合表征物質及其變化;能從物質的微觀層面理解其組成、結構和性質的聯系,形成“結構決定性質,性質決定應用”的觀念;能根據物質的微觀結構預測物質在特定條件下可能具有的性質和可能發(fā)生的變化。

  例一:石墨炔碳納米結心材料,由于其特殊的電子結構及優(yōu)異的性能,有望得以廣泛應用。石墨炔的結構片斷如圖所示,下列敘述正確的是()

 

 

  A.石墨炔屬于烴類B.有3種不同的碳碳鍵C.是電的良導體D.所有碳原子共平面

  命題意圖:試題考查考生的觀察理解能力、聯想遷移能力,力圖體現核心養(yǎng)中“結構決定性質,性質決定應用”的觀念

  解析:由結構圖知,每一個碳原子以4個鍵與其他碳原子相連,石墨炔中有H原子,所以石墨炔不屬于烴,是碳的一種新的單質,A錯;結構圖中,有碳單鍵、碳碳雙鍵、碳碳三鍵和苯環(huán)中的獨特的碳碳鍵,共有4種不同的碳碳,B錯;碳原子最外層的4個價電子均形成共價鍵,沒有自由移動的電子,所石墨炔不是電的良導體,C錯;聯想乙烯(鍵角約為120)、乙炔(鍵角約為180)的結構可知,石墨炔分子中的所有碳原子共平面,D正確。

  素養(yǎng)二:變化觀念與平衡思想

  能認識物質是在不斷運動的,物質的變化是有條件的:能從內因和外因、量變與質變等方面較全面地分析物質的化學變化,關注化學變化中的能量轉化從不同視角對紛繁復雜的化學變化進行分類研究,逐步揭示各類變化的特征和律;能用對立統一、聯系發(fā)展和動態(tài)平衡的觀點考察、分析化學反應,預測在條件某種物質可能發(fā)生的化學變化

  例二:

  命題意圖:柔性電子技術有可能帶來一場電子技術革命。目前柔性儲能器件相對較低的理論能量密度限制其在柔性電子產品中的進一步應用,該研究成果為具有超高能量密度的鋰空氣電池應用于柔性電子器件提供了可能性。該題力圖體現“能對與化學有關的社會熱點問題做出正確的價值判斷”的核心素養(yǎng)要求。

  解析:纖維素不導電,石墨導電,故放電時,紙張表面毛筆書寫后留下的石墨為電池正極,A錯;原電池或電解池工作時,電解質中陰、陽離子的移動方向一般遵循“陰陽相吸”,即電池放電時,電解質中的陽離子移向陰極(電池的正也可以叫陰極),據此可快速判斷放電時,帶正電荷的Li由負極經過有機電解質溶液移向正極(陰極),B錯;充電時,直流電源負極與電池負極(金屬鋰)相連故x為負極,C錯;充電時,空氣電極作陽極,此時LiO2失去電子生成O2:Li2O-2e=O2+2Li,D正確

  素養(yǎng)三:證據推理與模型認知

  能初步學會收集各種證據,對物質的性質及其變化提出可能的假設:基于證進行分析推理,證實或證偽假設:能解釋證據與結論之間的關系,確定形成科結論所需要的證據和尋找證據的途徑:能認識化學現象與模型之間的聯系,能用多種模型來描述和解釋化學現象,預測物質及其變化的可能結果;能依據物及其變化的信息建構模型,建立解決復雜化學問題的思維框架。

  例三:

  題意圖生根據實驗探究過程發(fā)現的實驗現象,通過對、演繹、歸納等手段,產生新的問題,走向深度學習:或依據探究目的優(yōu)化實方案或改進實驗的設想,走向深度學習;或尊重事實和證據,不迷信權威,在疑和批判中提出問題,走向深度學習等等。解析:(1)根據化學反應原理,發(fā)生的反應為CaO2+2HCl=CaCl2+2O2、2H2O2=2H2O+O2,總反應程式為2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O2。

  溶液a中存在較多的H2O2,雙氧水具有強氧化性,能使石蕊溶液褪色2)首先應制取氧氣,再干燥,然后與鈣反應,還應防止空氣中的水蒸氣進硬質玻璃管干擾反應,故連接順序為dcfbce 反應結束后,熄滅酒精燈,待反應管冷卻至室溫,關閉分液漏斗的活塞。(3)NH3和反應生成的H,使溶液顯堿性,減少CaO28H2O的溶解,提高產品的產率過濾需要的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒。洗滌沉淀的操作為:沿玻璃棒向斗中注入蒸餾水至浸沒沉淀,讓水自然流下,重復2至3次。(4)在FeCl2溶液中加KSCN溶液,溶液不顯紅色,再加入少量CaO2粉末,溶液變紅色,說明CaO氧化性比FeCl3的氧化性強答案:(1)2CaO2 +4HCl=2CaCl2 +2H2O +O2 H2O(2)defbce(或defcbe)

  熄滅酒精燈,待反應管冷卻至室溫,關閉分液漏斗的活塞3)中和生成的氫離子促進反應進行(或使溶液呈堿性,減少CaO28H2O解,或提高產品的產率等其他合理答案)

  燒杯、漏斗、玻璃棒沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水至浸沒沉淀,讓水自然流下,重復2至3次在FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,溶液不呈紅色,再加入少量CaO2粉末液變紅色,說明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強

  素養(yǎng)四:實驗探究與創(chuàng)新意識

  發(fā)現和提出有探究價值的化學問題,能依據探究目的設計并優(yōu)化實驗方案,完成實驗操作,能對觀察記錄的實驗信息進行加工并獲得結論;提出進一步探究或改進實驗的設想、和同學交流實驗探究獲得的成果;能尊重事實和證據,不迷信權威,具有獨立思考、敢于質疑和批判的創(chuàng)新精神。

  命題意圖:考察學生“能初步學會收集各種證據,對物質的性質及可能發(fā)生的變化提出假設;能解釋證據和結論之間的聯系,確定形成科學結論所需要的證據和尋找證據的正確途徑”。

  解析:(1)因SO3水解產生OH,故Na2SO3溶液顯堿性;因Ag水解產生氫離子,故AgNO3溶液顯酸性。(2)氧氣參與反應生成硫酸銀沉淀的離子方程式為2Ag+2SO3=Ag2SO4;結合已知信息知Ag2SO3難溶于水,溶于過量的Na2SO3液,故可知沉淀為Ag2SO3,由于b、c中的沉淀能溶于Na2SO3溶液,而Ag2SO4固體不溶于Na2SO3(4)加稀鹽酸無明顯現象說明X中不含有Ag2O;用Ba(NO3)2溶液、BaCl2液檢驗二中反應后的溶液,前者無變化,后者產生白色沉淀,可知溶液里沒有硫酸根離子,有Ag,則X為Ag;Ag被濃硝酸氧化為AgNO3,同時生成了紅棕色的O2:Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2+ H2O(5)通入Y氣體是為了增加溶液的酸性,同時不影響溶液里 4價硫的還原,故選擇二氧化硫氣體比較適宜。答案:(1)SO3、Ag(2)Ag20+2HCI=2AgCI+H2O(3)2Ag+2SO3+O2= Ag2SO4+SO4 Na2SO3, (4)證明X不是氧化銀;Ag;Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2+ H2O(5) 二氧化硫;Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4(由于作者水平有限,離子符合無法打出,導致部分內容較抽象,請學們諒解)

  素養(yǎng)五:科學精神與社會責任

  具有終身學習的意識和嚴謹求實的科學態(tài)度;崇尚真理,形成真理面前人人平等的意識:關注與化學有關的社會熱點問題,認識環(huán)境保護和資源合理開發(fā)的重要性,具有可持續(xù)發(fā)展意識和綠色化學觀念;深刻理解化學、技術、社會和環(huán)境之間的相互關系,贊賞化學對社會發(fā)展的重大貢獻,能運用已有知識和方法綜合分析化學過程對自然可能帶來的各種影響,權衡利弊,勇于承擔責任,積極參與有關化學問題的社會決策。

  命題意圖:試題力圖考查學生根據實驗探究過程發(fā)現的實驗現象,通過演繹、歸納等手段,產生新的問題,走向深度學習;或依據探究目的優(yōu)化實方案或改進實驗的設想,走向深度學習;或尊重事實和證據,不迷信權威,在疑和批判中提出問題,走向深度學習等等

  解析:(1)根據化學反應原理,發(fā)生的反應為CaO2+2HCl=CaCl2+2O2、2H2O2=2H2O+O2,總反應方式為2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2;溶液a中存在較多的H2O2,雙氧具有強氧化性,能使石蕊溶液褪色2)首先應制取氧氣,再干燥,然后與鈣反應,還應防止空氣中的水蒸氣進入硬質玻璃管干擾反應,故連接順序為defcba;反應結束后,熄滅酒精燈,待反應管冷卻至室溫,關閉分液漏斗的活塞。(3)NH和反應生成的H,使溶液顯堿性,減少CaO28H2O的溶解,提高產品的產率;過濾需要的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒。洗滌沉淀的操作為:沿玻璃棒向斗中注入蒸餾水至浸沒沉淀,讓水自然下,重復2至3次。(4)在FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,溶液不顯紅色,再加入少量CaO2粉末,溶液變紅色,說明CaO的氧化性比FeCl3的氧化性強答案:(1)2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2;H2O(2)defbce或defcbe2熄滅酒精燈,待反應管冷卻至室溫,關閉分液漏斗的活塞(3)中和生成的氫離子,促進反應進行(使溶液呈堿性,減少CaO28H2O的溶解,或提高產品的產率等其他合理答案;燒杯、漏斗、玻璃棒沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水至浸沒沉淀,讓水自流下,重復2至3次(4)在FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,溶液不呈紅色,再加入少量CaO2粉末液變紅色,說明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強








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